Revista de Termodinámica y Catálisis
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abstracto

Los mecanismos de reacción de la descomposición del H2S en hidrógeno y azufre: aplicación de la termodinámica clásica y biológica

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Se consideran cuatro vías posibles de descomposición del H₂S en hidrógeno y azufre elemental. En el proceso térmico reversible, la disociación del H₂S da como resultado la formación de hidrógeno y azufre diatómicos en estado singulete de acuerdo con la regla de conservación del espín:

(i)

En la superficie de los catalizadores de sulfuro, la división irreversible de H₂S se produce a baja temperatura a través de la etapa de disulfano, H₂S₂ formación como un intermediario superficial clave, seguida de su descomposición debido a la liberación de hidrógeno en la fase gaseosa y la recombinación del azufre singulete adsorbido en ciclooctasulfuro:

(ii)

En los catalizadores metálicos, la descomposición irreversible del H₂S se produce a baja temperatura a través de la etapa de disociación del H₂S en las especies adsorbidas de la superficie atómica que dio como resultado la formación de ambos productos de reacción diatómicos en el estado electrónico fundamental: el hidrógeno singulete y el azufre diatómico triplete:

(iii)

Las reacciones (ii) y (iii) se consideran realizadas bajo los principios de la termodinámica biológica, en ausencia de catalizador ambas reacciones están termodinámicamente prohibidas en la fase gaseosa. Se sugiere que el mecanismo de asimilación de H₂S por las bacterias del azufre ocurre en los procesos de quimiosíntesis que dan como resultado la formación de glóbulos de azufre incoloros e hidrógeno activado:

(iv)

De manera similar al proceso bacteriano, la producción de hidrógeno a partir de H₂S se realiza con una eficiencia del 99,6 % en catalizadores metálicos sumergidos en el líquido que es capaz de disolver bien el H_{2< /sub>S.}