Revista de química física y biofísica
Acceso abierto

abstracto

Calor específico de la solución de la reacción de HCl-NaOH mediante un calorímetro simple hecho a mano

Fazal-ur-Rahman M y Hafiz Zeshan Haider

Un par de estudiantes realizaron un estudio de investigación en el marco del proyecto de investigación de la licenciatura en química. El objetivo principal de realizar este proyecto fue determinar los cambios en la temperatura de la solución cuando un ácido y una base se mezclaron dentro de las tazas del calorímetro hecho a mano y su reacción se llevó a cabo en condiciones de laboratorio y determinar si la reacción sería exotérmica o endotérmica. . Básicamente, a partir de estos cambios en la temperatura de la solución, el Calor específico de solución o Calor de reacción fue determinante. Los cambios de temperatura se observaron utilizando un termómetro analítico con cronómetro y todos los cambios se anotaron en la hoja de datos, mientras que después de completar todo el trabajo experimental, se aplicó una ecuación termodinámica de calor específico para calcular matemáticamente el calor específico de la solución en valor numérico, que fue 3214,72476 J o 3,21472 KJ. Se vio que a medida que la base se mezclaba con el ácido, la temperatura de la solución aumentaba al máximo rápidamente, mostrando la reacción exotérmica. Después de alcanzar el rango máximo, la temperatura disminuyó gradualmente a su rango mínimo siendo constante y consistente. El rango de temperatura constante terminó la reacción. Todas las variaciones en los rangos de temperatura se registraron con mucho cuidado y se dibujó una tabla con un gráfico que mostraba todos los altibajos en los rangos de temperatura en la hoja de datos de MS Excel.