Revista de química física y biofísica
Acceso abierto

abstracto

Efecto del solvente sobre la entalpía y la entropía de activación para la hidrólisis del cinamato de etilo en un sistema de solventes mixtos

Singh AK

La tasa de hidrólisis alcalina del cinamato de etilo se midió en el rango de temperatura de 20 °C a 40 °C en agua. mezcla de acetona a diferente composición 30 a 70% (v/v). Se examinó la influencia de la variación del disolvente en la velocidad de reacción en términos de cambios en el parámetro de activación. El agotamiento de los valores de ?H* y ?S* con un aumento simultáneo de ?G* de la reacción en el medio de reacción revela que la reacción está dominada por la entalpía y controlada por la entropía. Se encontró que la energía de activación isodieléctrica (ED) de la reacción disminuyó de 52,43 a 47,28. Los valores de la temperatura isocinética, que son inferiores a 300, indican claramente que no existe una interacción apreciable entre el disolvente y el soluto presentes en el medio de reacción, es decir, la reacción no es de tipo ion-dipolo sino ion-molécula.