Revista de química física y biofísica
Acceso abierto

abstracto

Determinación de parámetros termodinámicos a partir de la disolución de hidróxido de calcio en sistemas de solventes mixtos por el método pH-métrico

Shamsher Ali y Azhar Ali S

En el presente estudio, la disolución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) en agua, así como en sistemas de solventes mixtos como como (metanol + agua), (etanol + agua), (1-propanol + agua) y (2-propanol + agua) en 0-25 rango de composiciones porcentuales a 293 ± 1K y 343 ± 1K o (328 ± 1K en el caso del metanol) para la determinación de la solubilidad, la constante del producto de solubilidad (Ksp), el cambio de energía libre de Gibbs (ΔGo), el cambio de entropía (ΔS°) y el cambio de entalpía (H°) por pH-métrico método. Se encontró que el punto de equivalencia disminuyó linealmente por el aumento de la composición porcentual de los sistemas de solventes mixtos. Esto representa que los valores de solubilidad y KSP disminuyeron linealmente. La solubilidad de Ca (OH) 2 disminuyó a una temperatura más alta en comparación con Además, el metanol produjo una disminución mínima debido a su alto valor de constante dieléctrica, mientras que el 2-propanol mostró una disminución máxima en los valores de solubilidad y KSP. Por otro lado, los valores de Go aumentaron linealmente frente a la composición porcentual de los sistemas de disolventes mixtos. Los valores de entropía y entalpía también cambiaron en sistemas de solventes mixtos.